Cálculo estequiométrico: 4. Leitura da proporção em mols

  • Data de publicação
Ricardo Suzuki (Prof. Suzuki)

Conhecendo as proporções em mols, é possível montar algumas regras de três para relacionar as quantidades de reagentes e produtos.

Exemplos:

Baseado na proporção em mols fornecida pela equação química balanceada, temos:

1) Quantos mols de nitrogênio são necessários para produzir 10 mols de amônia?

a) Pela equação química balanceada temos que 1 mol de N2 reage e forma 2 mols de NH3:

1 mol N2 —— 2 mols NH3

b) Portanto, para produzir 10 mols de NH3 sero necessrios x mols de N2:

x mol N2 —— 10 mols NH3

c) Escrevendo mol de N2 embaixo de mol de N2 e mol NH3 embaixo de mol NH3:

RESPOSTA: para produzir 10 mols de amônia são necessários 5 mols de nitrogênio (N2).

2) Quantos mols de hidrogênio são necessários para reagir com 0,5 mol de nitrogênio?

a) Pela equação química balanceada temos que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2:

1N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

b) Portanto, para reagir com 0,5 mol de N2 sero necessrios x mols de H2:

0,5 mol N2—— x mol H2

c)

RESPOSTA: para reagir com 0,5 mol de nitrogênio é necessário 1,5 mol de hidrogênio (H2).

Dados para auxiliar as transformações:

Porém, dependendo da pergunta do problema, além da relação MOL com MOL podemos ter as relações das quantidades de reagentes e produtos na forma de:

1. MASSA com MASSA
2. VOLUME com VOLUME
3. NÚMERO DE PARTÍCULAS com NÚMERO DE PARTÍCULAS

e outras variações, tais como:

1. MOL com MASSA
2. MOL com VOLUME
3. MASSA com VOLUME

e assim por diante.

Portanto vamos apresentar uma tabela com as principais transformações para relacionar as quantidades de reagentes e produtos de uma reação química.

Para quaisquer transformações das quantidades, sempre utilizaremos as proporções mols.

OBS: PARA FAZER A TRANSFORMAÇÃO DA QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOLS) PARA MASSA (g), VOLUME (L) OU NÚMERO DE PARTÍCULAS, SEMPRE VAMOS MULTIPLICAR OS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS (PROPORÇÃO EM MOLS) PELOS FATORES DE TRANSFORMAÇÕES CORRESPONDENTES.
Exemplos:

1) Para passar 1 mol de N2 para massa em gramas, basta multiplicar o coeficiente 1 pela massa molecular ou molar do N2:

2) Para passar 2 mols de NH3 para volume em litros nas CNTP, basta multiplicar o coeficiente 2 pelo volume molar de um gás nas CNTP:

3) Para passar 3 mols de H2 para número de moléculas, basta multiplicar o coeficiente 3 pelo número de Avogadro:



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