Cálculo estequiométrico: 7. Relação Massa x Molécula - Exercícios resolvidos

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Ricardo Suzuki (Prof. Suzuki)

1) Na reação completa de 14g de N2, qual o número de moléculas de H2 obtidas?

RESPOSTA: O número de moléculas é 9,0 . 1023 moléculas H2.

2) Quando são produzidos 340g de NH3, qual o número de moléculas de H2 consumido?

RESPOSTA: O número de moléculas é x = 18 . 1024 moléculas H2 ou x = 1,8 . 10 25 moléculas H2.

3) Dada a reação de decomposição do carbonato de cálcio - (calcáreo, mármore) e as massas molares em g/mol, responda os itens a seguir:

Equação química: CaO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Massas Molares: CaCO3 = 100; CaO = 56; CO2 = 44

Pela equação química balanceada temos as seguintes proporções em mols:

1 mol CaCO3 decompõe-se e forma 1 mol CaO e 1 mol CO2:

a) Qual a massa de necessária para se obter 28g de CaO?

RESOLUÇÃO:

Relação entre Massa CaCO3 com Massa de CaO.
Temos que transformar a proporção em mols em gramas de CaCO3 e gramas de CaO.

RESPOSTA: Para obter 28g de CaO serão necessários 50g de CaCO3.

b) Se fossem usados 300g de CaCO3, qual seria o volume de CO2 (considerando que as condições são as das CNTP)?

RESOLUÇÃO:

Relação entre Massa CaCO3 com Volume de CO2 nas CNTP.
Temos que transformar a proporção em mols em gramas de CaCO3 e litros de CO2.

RESPOSTA: O volume de gás carbônico produzido a partir da decomposição de 300g de calcáreo é de 67,2 litros.

c) Quantas moléculas de CO2 são obtidas quando são usados 150g de CaCO3?

RESOLUÇÃO:

Relação entre Moléculas de CO2 com Massa de CaCO3.
Temos que transformar a proporção em mols em moléculas de CO2 e gramas de CaCO3.

RESPOSTA: Serão obtidas 9,0 x 1023 moléculas CO2, a partir de 150g de CaCO3.

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