dcsimg

Quimica 1


01. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego do crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha.

Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas

CrCl3
CrO3
Cr2O3
K2CrO4
K2Cr2O7
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)

pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos
  • (A) o composto 1, apenas.
  • (B) o composto 2, apenas.
  • (C) os compostos 1 e 3, apenas.
  • (D) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
  • (E) os compostos 2, 4 e 5, apenas.
02. (UNESP) Em contato com o ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formado pela seqüência de reações representadas pelas equações a seguir:

2Cu(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Cu(OH)2(s) (equação 1)

Cu(OH)2(s) + CO2(g) → CuCO3(s) + H2O(l) (equação 2)

Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
  • (A) as duas reações são de óxido redução.
  • (B) apenas a reação 1 é de óxido-redução.
  • (C) apenas a reação 2 é de óxido-redução.
  • (D) nenhuma das reações é de óxido-redução.
  • (E) O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
03. (UNESP) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos
  • (A) não têm massa.
  • (B) pesam exatamente 10kg.
  • (C) pesam mais que 10kg.
  • (D) pesam menos que 10kg.
  • (E) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
04. (UNESP) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,18g de silício ultrapuro, contendo 6,0 x 1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 x 1023, a massa de gálio empregada na preparação é igual a
  • (A) 70g.
  • (B) 0,70g.
  • (C) 0,028g.
  • (D) 7,0 x 10-4.
  • (E) 6,0 x 10-23g.
05. (UNESP) O "gasolixo", um combustível alternativo obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto aproximadamente por 65% de CH4, 30% de CO2 e 5% de uma mistura de H2S, H2 e traços de outros gases. Para melhorar o rendimento do "gasolixo" e diminuir a poluição provocada por sua queima, é necessário remover CO2 e H2S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o "gasolixo" através de
  • (A) água pura.
  • (B) solução concentrada de NaCl.
  • (C) solução concentrada de H2SO4.
  • (D) solução concentrada de SO2.
  • (E) solução concentrada de NaOH.
06. (UNESP) Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco.
As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:
  • (A) PbO, PbS, H2O2, PbSO4.
  • (B) PbO2, PbS, H2O2, PbSO4.
  • (C) Pb2O3, PbS, H2O2, Pb(SO4)2.
  • (D) PbO2, PbS, H2O2, PbSO3.
  • (E) PbO, PbSO3, H2O2, PbS2O3.
07. (UNESP) Um balão leve, de volume fixo, flutua no ar quando preenchido com gás hélio à temperatura ambiente. O mesmo balão pode flutuar no ar se for preenchido com ar aquecido e gases quentes produzidos pela queima de C4H10.
Conhecendo as massas molares, em g/mol: ar = 29 (valor médio), He = 4, H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16, a explicação para o fato do balão, preenchido pela mistura aquecida, flutuar no ar, é:
  • (A) os produtos CO2 e H2O, formados na combustão do C4H10, são menos densos que o ar.
  • (B) com o consumo de O2 e H2O, formados na combustão do C4H10, são menos densos que o ar.
  • (C) com o consumo de O2 do ar na combustão do C4H10, ocorre a formação do hélio gasoso.
  • (D) com o aquecimento, as moléculas de C4H10 sofrem decomposição, formando H2.
  • (E) como os gases no interior do balão estão bem mais quentes que o ar que o circunda, ocorre diminuição do número total de mols dos gases neles contidos, tornando o balão menos denso que o ar.
08. (UNESP) A poluição térmica, provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável pelo dano ao meio ambiente, é
  • (A) a queda de salinidade da água.
  • (B) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.
  • (C) o aumento da pressão de vapor da água.
  • (D) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água.
  • (E) o aumento do equilíbrio iônico da água.
09. (FATEC) Vidro e alumínio são as "estrelas" da reciclagem porque devem ser usados novamente na forma original.
  • (A) retirar menos areia e bauxita da natureza e economizar energia.
  • (B) retirar menos argila e hematita da natureza e economizar petróleo.
  • (C) retirar menos apatita e galena da natureza e economizar combustível.
  • (D) retirar menos silicatos e pirolusita da natureza e economizar carvão.
  • (E) retirar menos quartzo e gipsita da natureza e economizar gás natural.
10. (FATEC) Na indústria de alimentos, sua aplicação mais importante relaciona-se à extração de óleos e gorduras de sementes, como soja, amendoim e girassol. À temperatura ambiente, é um líquido que apresenta odor agradável, e muito utilizado como solvente de tintas, vernizes e esmaltes.
Trata-se da cetona mais simples.
O nome oficial e a fórmula molecular da substância descrita pelo texto acima são, respectivamente,
  • (A) butanal e C4H8O
  • (B) butanona e C4H7OH
  • (C) etanona e C2H4O
  • (D) propanal e C3H6O
  • (E) propanona e C3H6O



Mais simulados de Quimica



Comentários

[ X ]
Resultado

Você acertou 0 de 0 questões

0

[ Veja a resposta correta de cada questão ]

Siga-nos:

Instituições em Destaque

 
 

Newsletter

Cadastre-se na nossa newsletter e receba as últimas notícias do Vestibular além de dicas de estudo: