Quimica 2


01. (MACKENZIE) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:
  • (A) H2S
  • (B) H4P2O7
  • (C) HCN
  • (D) H2SO3
  • (E) HNO3
02. (USJT) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é
  • (A) HCOOH
  • (B) HCN
  • (C) HCNS
  • (D) HCNO
  • (E) H4Fe(CN)6
03. (FESP) O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L, deve ser igual a:
  • (A) 200mL
  • (B) 20mL
  • (C) 2000mL
  • (D) 400mL
  • (E) 350mL
04. (FAAP) Considere as transformações que ocorrem em uma vela acesa:

I. Queima da parafina;
II. Solidificação da parafina que escorre da vela;
III. Vaporização da parafina.

Dessas transformações, podemos afirmar que
  • (A) apenas a I é endotérmica.
  • (B) apenas a II é endotérmica.
  • (C) apenas a III é endotérmica.
  • (D) apenas a I e II são endotérmica.
  • (E) apenas a II e III são endotérmica.
05. (MACKENZIE) C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l )

Consideradas as entalpias de reação abaixo, a energia liberada na reação do metabolismo de 1,0g de glicose no organismo é:

Entalpias de reação em kJ/mol
6C(s) + 3O2(g) + 6H2(g) → C6H12O6(aq) ∆H = -1263
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -286
CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394

Dado: massa molar da glicose: 180,0 g/mol
  • (A) 2817,0 kJ
  • (B) 10,8 kJ
  • (C) 3,2 kJ
  • (D) 7,6 kJ
  • (E) 15,65 kJ
06. (UFPI) São dados os calores de formação (∆Hf) das seguintes substâncias:

CH4: -74kJ/mol; CO2: -396kJ/mol; H2O: -287kJ/mol

O calor liberado quando 1L de metano, medido nas CNTP, é queimado de acordo com a equação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O é:

(Dado: volume molar do gás ideal, nas CNTP = 22,4L/mol)
  • (A) 20kJ
  • (B) 25kJ
  • (C) 40kJ
  • (D) 45kJ
  • (E) 60kJ
07. (UEA) A tabela seguinte fornece as entalpias de formação (∆Hf) de diversas substâncias:

Substância
∆Hf (em kcal. mol-1) a 25ºC e 1 atm
H2O(l )
-68
CO2(g)
-94
C2H5OH(l) (densidade = 0,8g . mL-1)
x


Dado: massa molar do C2H5OH = 46g/mol

Sabendo-se que a combustão total de 575mL, de etanol líquido libera 3260kcal, x vale:
  • (A) -460
  • (B) -326
  • (C) -66
  • (D) +66
  • (E) +326
08. (FUVEST) Se adicionarmos 80mL, de água a 20mL, de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em mol/L igual a:
  • (A) 0,010
  • (B) 0,020
  • (C) 0,025
  • (D) 0,040
  • (E) 0,050
09. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80mL de solução aquosa 0,1mol/L de uréia, para que a solução resultante seja 0,08mol/L, deve ser igual a:
  • (A) 0,8
  • (B) 1
  • (C) 20
  • (D) 80
  • (E) 100
10. (UFPA) A 50g de uma solução de H2SO4 de 63% em massa são adicionados 400g de água. A porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida é:
  • (A) 7%
  • (B) 9%
  • (C) 10%
  • (D) 12%
  • (E) 16%



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