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Quimica 3


01. (FATEC) A figura a seguir mostra um fragmento da Tabela Periódica, no qual estão indicados alguns elementos, suas respectivas massas atômicas e a fórmula do óxido comumente formado pelo elemento:

Na
Mg
Al
23,0
24,3
27,0
Na2O
MgO
Al2O3
 
K
X
Ga
39,1
?
69,7
K2O
?
Ga2O3
 
Rb
Sr
In
85,5
87,6
114,8
Rb2O
SrO
In2O3

Com base nesses dados, assinale a alternativa que contém, respectivamente, um valor plausível para a massa atômica e a provável fórmula do óxido do elemento identificado como X:
  • (A) 37,9 ; XO
  • (B) 41,0 ; XO
  • (C) 54,4 ; X2O
  • (D) 55,9 ; X2O
  • (E) 72,6 ; X2O3
02. (FATEC) A escolha de um combustível para um determinado tipo de veículo depende de vários fatores. Em foguetes, por exemplo, é importante que a massa de combustível a bordo seja a menor possível; em automóveis, é conveniente que o combustível não ocupe muito espaço.
Considerando esses aspectos, analise a tabela a seguir:

Combustível
Energia liberada por grama de combustível queimado (kJ/g)
Energia liberada por litro de combustível queimado (kJ/L)
Hidrogênio (H2)
142
13
Octano (C8H18)
48
3,8 x 104
Metanol (CH3OH)
23
1,8 x 104

Levando-se em conta apenas esses critérios, os combustíveis mais adequados para propulsionar um foguete e um automóvel, seriam, respectivamente,
  • (A) metanol e hidrogênio.
  • (B) metanol e octano.
  • (C) hidrogênio e octano.
  • (D) hidrogênio e hidrogênio.
  • (E) octano e hidrogênio.
03. (FATEC) Em 1989, um químico americano e um britânico anunciaram que haviam conseguido produzir energia por fusão nuclear a temperatura ambiente, usando um simples equipamento de eletrólise. O processo foi chamado de "fusão fria". As transformações nucleares envolvidas seriam:

2H + 2H → 3He + n ou 2H + 2H → 4He + raios-g

Entretanto, seus resultados foram desmentidos, mais tarde, por outros cientistas. Um teste que poderia ser feito para verificar se alguma dessas transformações nucleares realmente estava ocorrendo seria:
  • (A) irradiar o sistema com raios-g e observar se haveria aumento na produção de 4He.
  • (B) resfriar o sistema e observar se continuaria havendo produção de energia.
  • (C) medir a quantidade de elétrons produzida pelo sistema.
  • (D) medir a quantidade de nêutrons produzida pelo sistema.
  • (E) medir a quantidade de ²H produzida pelo sistema.
04. (FATEC) Amônia é sintetizada industrialmente a partir do nitrogênio atmosférico e do gás hidrogênio, o que pode ser representado por: 1 N2 (g) + 3H2 (g) → 2 NH3 (g) + calor

Na indústria, essa transformação é feita na presença de catalisador, sob pressão de 400 atm, mas a temperaturas não muito elevadas.
Assinale a alternativa que contém somente afirmações corretas a respeito dessas condições.
  • (A) A pressão dos gases no sistema é mantida elevada para deslocar o equilíbrio no sentido da formação da amônia.
  • (B) A pressão dos gases no sistema é mantida elevada para impedir a liquefação da amônia.
  • (C) O catalisador serve para deslocar o equilíbrio no sentido da formação da amônia.
  • (D) O catalisador serve para filtrar as impurezas contidas nos gases reagentes, impedindo a formação de poluentes.
  • (E) Se a temperatura for muito elevada, a velocidade de transformação ficará muito pequena.
05. (FATEC) A alteração dos hábitos de consumo foi uma das medidas preconizadas pelo governo federal para atingir a meta de redução de gasto de energia elétrica. Uma das formas de redução mais propaladas foi a substituição de lâmpadas incandescentes por lâmpadas fluorescentes.
Por outro lado, a poluição deve ser alertada a respeito do perigo que estas últimas apresentam para o meio ambiente e a saúde das pessoas, quando indevidamente manipuladas e descartadas.
Para os consumidores domésticos, enquanto não existe uma legislação que obrigue o fabricante a recolher as lâmpadas fluorescentes usadas, a melhor opção é descartar tais lâmpadas como resíduo doméstico perigoso.

Essa preocupação justifica-se
  • (A) como conseqüência da radiação emitida pelos vapores existentes nessas lâmpadas.
  • (B) pelo fato dos vapores existentes nessas lâmpadas conterem o metal Hg, que é tóxico.
  • (C) pela toxidez dos solventes orgânicos existentes nessas lâmpadas.
  • (D) pelo risco de reação química explosiva entre o lixo e os vapores existentes nessas lâmpadas.
  • (E) em função da alta acidez dos vapores existentes nessas lâmpadas.
06. (FATEC) Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo.
A partir dos valores dos potenciais de redução padrão, afirma-se:

I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução.
II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação 2Li+ + 2e- → 2Li
III. A diferença de potencial da pilha é de -3,05V
IV. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo positivo da pilha.

Dados: Li+(aq) + e- → Li(s) E0 = -3,05V

l2(s) + 2e- → 2l-(aq) E0 = -0,54V

Quanto a essas informações, deve-se dizer que apenas
  • (A) I, II e III são verdadeiras.
  • (B) I, II e IV são verdadeiras.
  • (C) I e III são verdadeiras.
  • (D) II é verdadeira.
  • (E) I e IV são verdadeiras.
07. (FUVEST) A contaminação por benzeno, clorobenzeno, trimetilbenzeno e outras substâncias utilizadas na indústria como solventes pode causar efeitos que vão da enxaqueca à leucemia. Conhecidos como compostos orgânicos voláteis, eles têm alto potencial nocivo e cancerígeno e, em determinados casos, efeito tóxico cumulativo. (O Estado de S. Paulo, 17 de agosto de 2001)

Para leitura do texto é possível afirmar que

I. certos compostos aromáticos podem provocar leucemia.
II. existe um composto orgânico volátil com nove átomos de carbono.
III. solventes industriais não incluem compostos orgânicos halogenados.

Está correto apenas o que se afirma em
  • (A) I
  • (B) II
  • (C) III
  • (D) I e II
  • (E) I e III
08. (FUVEST) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas do aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar?

Dados:
massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300
  • (A) 30
  • (B) 50
  • (C) 100
  • (D) 140
  • (E) 200
09. (FUVEST) Quando o composto LiOH é dissolvido em água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons Li+(aq) e OH-(aq). Em um experimento, certo volume de solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi adicionado, a um béquer de massa 30,0g, resultando na massa total de 50,0g. Evaporando a solução até a secura, a massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0g. Nessa temperatura, a solubilidade de LiOH em água é cerca de 11g por 100g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, de LiOH era de
  • (A) 5,0%, sendo a solução insaturada.
  • (B) 5,0%, sendo a solução saturada.
  • (C) 11%, sendo a solução insaturada.
  • (D) 11%, sendo a solução saturada.
  • (E) 20%, sendo a solução supersaturada.
10. (FUVEST) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH < 6 ou pH > 9, condições essas que provocam a reação de hidrólise das ligações peptídicas de sua camada protéica. Para evitar a ploriferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser o carbonato de sódio. Neste caso, considere que a velocidade da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila (OH-). Em uma zona afetada, foi utilizada uma solução aquosa de carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente, mas que se mostrou pouco eficiente. Para tornar este procedimento mais eficaz, bastaria
  • (A) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura mais baixa.
  • (B) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica em íons Ca2+).
  • (C) preparar uma nova solução mais concentrada
  • (D) adicionar água destilada à mesma solução.
  • (E) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo de contato.



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