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Quimica 4


01. (MACKENZIE) K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au

Consultando a fila de relatividade acima (dada em ordem crescente), a alternativa que contém a equação de uma reação que não ocorre é:
  • (A) Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2
  • (B) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
  • (C) Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
  • (D) Zn + 2NaCl → 2Na + ZnCl2
  • (E) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
02. (MACKENZIE)

Cu(NO3)2 + Ag → não ocorre reação

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

ZnSO4 + Cu → não ocorre reação

Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a ordem decrescente de relatividade dos metais envolvidos é:
  • (A) Zn > Cu > Ag
  • (B) Ag > Cu > Zn
  • (C) Cu > Zn > Ag
  • (D) Ag > Zn > Cu
  • (E) Zn > Ag > Cu
03. (FUVEST) Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida.
Dois trechos desse livro são destacados a seguir:

I. "(Este metal) é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio."
II. "(Este outro) é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ...é o elemento-chave da substância viva."

O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são, respectivamente,
  • (A) mercúrio e oxigênio.
  • (B) cobre e carbono.
  • (C) alumínio e silício.
  • (D) sódio e carbono.
  • (E) potássio e oxigênio.
04. (FUMEC-MG) na célula eletroquímica Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag, as alternativas abaixo estão corretas, exceto
  • (A) O cobre sofre oxidação.
  • (B) A prata é o cátodo.
  • (C) os elétrons fluem pelo circuito externo, do cobre para a prata.
  • (D) Os cátions migram, através da ponte salina, no sentido da semicélula Ag+/Ag para a semicélula Cu/Cu2+.
05. (FEI) Na equação: HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4 , o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:
  • (A) Br2, H2SO4 e 1, 5, 2, 1, 5.
  • (B) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5.
  • (C) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5.
  • (D) HBrO3, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5.
  • (E) Br2, SO2 e 2, 5, 4, 1, 5.
06. (FEEQ) Forma-se hidrogênio gasoso quando uma das substâncias a seguir é acrescentada à água. Essa substância é
  • (A) sódio metálico.
  • (B) sulfeto de sódio.
  • (C) carboneto de sódio.
  • (D) bicarbonato de sódio.
  • (E) hipoclorito de sódio.
07. (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0, é correto afirmar que
  • (A) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel
  • (B) o cátodo é o eletrodo de níquel.
  • (C) o eletrodo de prata sofre desgaste.
  • (D) a prata sofre redução.
  • (E) a solução de níquel irá se diluir.
08. (FUR-RN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ || Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxidorredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que
  • (A) no pólo negativo, há oxidação de Cu0 a Cu2+.
  • (B) no pólo negativo, há oxidação de Zn0 a Zn2+.
  • (C) no pólo positivo, há oxidação de Cu0 a Cu2+.
  • (D) no pólo positivo, há oxidação de Zn0 a Zn2+.
  • (E) no pólo positivo, há oxidação de Cu2+ a Cu0.
09. (PUC) Conhecendo as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão de eletrodo (E0):

Sn++ + 2e- → Sn0 E0 = -0,14 volt

Ag++ + e- → Ag0 E0 = +0,80 volt

podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2Ag+ → Sn++ + 2Ag0, apresentará, nas condições padrão, a seguinte diferença potencial:
  • (A) 0,54 volt.
  • (B) 0,66 volt.
  • (C) 0,94 volt.
  • (D) 1,46 volt.
  • (E) 1,74 volt.
10. (UNIP) O "bafômetro" é usado para determinar se o motorista consumiu quantidade demasiada de álcool. O suspeito sopra ar através de um tubo contendo dicromato de potássio acidificado que é alaranjado. Se o ar soprado pelo motorista em álcool, os cristais de K2Cr2O7 são reduzidos produzindo cor verde. Se o teste é positivo, o álcool é:
  • (A) oxidado a etanodiol.
  • (B) oxidado a etanal.
  • (C) oxidado a cetona.
  • (D) desidratado e eteno.
  • (E) desidratado e etoxietano.



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