Distinguimos duas regiões nos átomos:
a) uma com carga elétrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamada
núcleo.
b) uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo.
Núcleo
É constituído por neutrons e prótons. O neutron não tem carga elétrica. O próton tem carga elétrica
positiva, que se representa por +e. Representa-se por Z o número de prótons de um átomo.
A carga positiva do núcleo é então +Ze.
Elétrons
Possuem carga elétrica negativa, de mesmo valor absoluto que a dos prótons, e que se representa por
-e. Como o átomo é neutro, concluímos que o número de elétrons é igual ao de prótons. Há
Z prótons, cuja carga total é +Ze, e Z elétrons, cuja carga total é -Ze.
A carga total do átomo é nula.
Os elétrons giram ao redor do núcleo dispostos em várias órbitas. A distância dos elétrons ao núcleo é
muito grande, relativamente ao tamanho do núcleo. Por isso se diz que o átomo parece um sistema solar em
miniatura.
As órbitas dos elétrons são representadas, de dentro para fora, pelas letras K,
L, M, N, O,
P, Q. A órbita K é a mais interna,
Q é a mais externa. A distribuição dos elétrons nessas órbitas
é conhecida para cada elemento (exemplo: hidrogênio, ouro, urânio etc.). Para
cada órbita há um número máximo de elétrons admissível, que nunca é ultrapassado,
em nenhum elemento. Esses números figuram na tabela abaixo:
| Órbita | Número máximo de elétrons |
| K | 2 |
| L | 8 |
| M | 18 |
| N | 32 |
| O | 32 |
| P | 18 |
| Q | 2 |
Exemplos
1
O átomo de hidrogênio tem o núcleo constituído por um único próton. E tem
somente um elétron, na única órbita, K.
2 O átomo de hélio tem o núcleo constituído por dois prótons e dois neutrons. E tem dois elétrons, na
única órbita, K.
3 O átomo de lítio tem o núcleo constituído por três prótons e quatro neutrons. Tem três elétrons: dois
na órbita K, um na L.
4 O átomo de neon tem o núcleo constituído por dez prótons e nove neutrons. Tem dez elétrons: dois na
órbita K, e oito na L.
5 O átomo de sódio tem o núcleo constituído por onze prótons e dez neutrons. Tem onze elétrons: dois na
órbita K, oito na L, um na M.
6 O átomo de urânio, o maior que existe na natureza, tem o núcleo formado por 92 prótons e 146 neutrons.
Tem 92 elétrons, dispostos do seguinte modo: 2 na órbita K, 8 na L, 18 na M, 32 na N, 18 na O, 12 na P, 2
na Q.
A estrutura do átomo como a conhecemos hoje, com os elétrons girando ao redor de um núcleo positivo, é
chamada Estrutura de Rutherford-Bohr. Isso porque, Ernest Rutherford, grande físico
experimental, realizou uma experiência decisiva, mostrando que a estrutura do átomo só pode ser essa. E
Niels Bohr, grande físico teórico, foi o primeiro a tentar uma exposição matemática dessa estrutura.
NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA
Chama-se o número atômico de um elemento o número de prótons no seu núcleo. Para um âtomo
neutro, este é também o número de elétrons que o átomo possui. O número atômico geralmente é representado
pela letra Z.
Chama-se o número de massa de um elemento a soma do número
de prótons com o número de neutrons, isto é, o número de partículas que
constituem o núcleo. Representa-se geralmente pela letra A. Assim,
sendo N o número de neutrons de um núcleo, é evidente que: 
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS
Chamam-se isótopos os elementos que possuem igual número atômico, mas não
possuem igual número de massa. Os isótopos possuem mesmo número de prótons em seus núcleos, mas,
não possuem mesmo número de neutrons.
Exemplos
1º) Há 5 isótopos do oxigênio, todos de número atômico 8, mas de massas diferentes. Êles
são:
oxigênio 15 (que tem A = 15); massa atômica = 15,0078
oxigênio 16 (que tem A = 16); massa atômica = 16,0000
oxigênio 17 (que tem A = 17); massa atômica = 17,0045
oxigênio 18 (que tem A = 18); massa atômica = 18,0037
oxigênio 19 (que tem A = 19); massa atômica = ?
2º) Há 3 isótopos do hidrogênio, todos de número atômico 1:
hidrogênio 1 (A = 1); massa atômica = 1,00813
hidrogênio 2 (A = 2); massa atômica = 2,01472
hidrogênio 3 (A = 3); massa atômica = 3,01705
Indicamos o nome de um isótopo de um elemento, escrevendo adiante do nome do elemento, o número de massa
do isótopo. Exemplo: oxigênio 15, hidrogênio 1, urânio 235, urânio 238 etc.
Chamam-se isóbaros os elementos que têm mesmo número de massa.
Exemplos
Existe um hidrogênio 3 (A = 3), e um hélio 3 (A = 3). Êles são, portanto, isóbaros.
Chamam-se isótonos os elementos cujos átomos têm mesmo número de
neutrons.
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
O oxigênio tem 5 isótopos. O mais abundante na natureza é o de número de massa 16. A êsse isótopo
atribuímos arbitrariamente massa atômica 16,0000. Considerando os 5 isótopos do oxigênio e suas
abundâncias relativas, atribuindo massa atômica 16,0000 ao isótopo de número de massa 16, e calculando uma
média para a massa atômica do oxigênio, encontramos o valor 16,00435.
Adota-se geralmente, como unidade de massa atômica, de massa atômica média do oxigênio. Representaremos
essa unidade por u.m.a.
A massa do próton é 1,007582 u.m.a. A do neutron é 1,008930 u.m.a. Ambas são quase iguais a 1 u.m.a.. É
por isso que o número de massa de um elemento dá aproximadamente sua massa atômica. Compare os números de
massa e as massas atômicas dos isótopos do oxigênio e os do hidrogênio, dados no parágrafo anterior.
DIMENSÕES DO ÁTOMO E DO NÚCLEO
O volume ocupado por um átomo é o de uma esfera de raio da ordem de 10-8cm
(= 10-10m = 1 . / ou Angström). O volume ocupado pelo
núcleo é o de uma esfera de raio da ordem de 10-12cm.
Portanto, o raio do átomo é cerca de 10.000 vezes maior que o do núcleo.
O volume do núcleo é então muito pequeno. Os prótons e neutrons que o constituem
estão muito próximos, atraindo-se com forças muito grandes, formando um conjunto
compacto. Quando se consegue romper êsse conjunto, liberta-se grande quantidade
de energia. É a energia atômica.