1)
Na reação completa de 14g de N2, qual o
número de moléculas de H2 obtidas?
RESPOSTA: O número de moléculas é 9,0 . 1023
moléculas H2.
2) Quando são produzidos 340g de NH3, qual o número
de moléculas de H2 consumido?
RESPOSTA: O número de moléculas é x = 18 . 1024
moléculas H2 ou x = 1,8 . 10 25 moléculas H2.
3) Dada a reação de decomposição do carbonato
de cálcio – (calcáreo, mármore) e as massas molares em
g/mol, responda os itens a seguir:
Equação química:
CaO3(s) 
CaO(s) + CO2(g)
Massas Molares: CaCO3 = 100; CaO = 56;
CO2 = 44
Pela equação química balanceada temos as seguintes proporções
em mols:
1 mol CaCO3 decompõe-se e forma 1 mol CaO
e 1 mol CO2:
a) Qual a massa de necessária para
se obter 28g de CaO?
RESOLUÇÃO:
Relação entre Massa CaCO3 com Massa de CaO.
Temos que transformar a proporção em mols em gramas de CaCO3
e gramas de CaO.
RESPOSTA: Para obter 28g de CaO serão necessários 50g de CaCO3.
b) Se fossem usados 300g de CaCO3,
qual seria o volume de CO2 (considerando que as condições
são as das CNTP)?
RESOLUÇÃO:
Relação entre Massa CaCO3 com Volume de CO2
nas CNTP.
Temos que transformar a proporção em mols em gramas de CaCO3
e litros de CO2.
RESPOSTA: O volume de gás carbônico produzido a partir da decomposição
de 300g de calcáreo é de 67,2 litros.
c) Quantas moléculas de CO2 são obtidas quando
são usados 150g de CaCO3?
RESOLUÇÃO:
Relação entre Moléculas de CO2 com Massa
de CaCO3.
Temos que transformar a proporção em mols em moléculas
de CO2 e gramas de CaCO3.
RESPOSTA: Serão obtidas 9,0 x 1023 moléculas CO2,
a partir de 150g de CaCO3.