Home EstudosSala de AulaQuimica Eletroquímica: 1. O que são Eletrólitos?

Eletroquímica: 1. O que são Eletrólitos?

by Lucas Gomes

Uma solução é capaz de conduzir corrente elétrica?
Por que levamos um choque maior quando estamos molhados do que quando estamos
secos? O que é “água de bateria”? Questões como
essas nos remetem à mesma resposta: eletrólitos.

A corrente elétrica, como sabemos, é o fluxo ordenado de elétrons,
ou seja, os elétrons se movimentando de um ponto a outro. Para isso acontecer,
duas coisas são fundamentais: uma diferença de potencial, capaz
de atrair os elétrons e um meio de propagação que permita
sua passagem.

Os eletrólitos são soluções que permitem a passagem
dos elétrons, mas isso não garante que eles possam trafegar livremente.
Nos eletrólitos os elétrons trafegam “presos” aos íons.
Existem eletrólitos fortes, que praticamente não impedem a passagem
dos íons, eletrólitos médios, que apresentam alguma resistência
à corrente, eletrólitos fracos, que se opõem fortemente
– mas permitem – a passagem da corrente, e os não-eletrólitos,
soluções que não permitem que a corrente elétrica
os atravesse.

Como funciona o eletrólito?

Quando aplicamos uma diferença de potencial em um material, o pólo
positivo começa a atrair os elétrons desse material que, chegando
ao pólo, caminham pelo circuito até chegar na outra ponta, o pólo
negativo, onde podem ser reinseridos no material. Está complicado? Vamos
pensar diretamente nos eletrólitos que a explicação ficará
mais clara.

Pense em uma solução de cloreto de sódio em água.
Sabemos o sal irá se dissociar em íons Na+ e Cl.
Quando mergulhamos dois fios na solução, um ligado ao pólo
positivo e um ao negativo de uma pilha, o positivo começa a atrair os
íons de carga negativa – no caso o cloreto (Cl)
– por possuírem cargas elétricas opostas.

Ao atingir o pólo positivo, o elétron excedente do íon
é capturado pelo pólo fazendo com que o Cl
se transforme em Cl. O pólo negativo atraiu os íons sódio
(Na+) e o elétron capturado percorre todo o circuito até
chegar ao pólo negativo, encontrando então o íon. Como
o íon é positivo, ele tem falta de elétrons, portanto ele
captura o elétron “disponível” no pólo negativo
e também deixa de ser um íon, neutralizando-se.

Cloreto de sódio

Acredito que esse exemplo tornou o mecanismo mais compreensível, mas
gostaria de ressaltar que no caso do NaCl não é exatamente
assim que acontece. Você poderá perguntar: então por que
esse exemplo, já que não é bem assim? A idéia é
que você entenda primeiramente o mecanismo. Para fins didáticos,
o cloreto de sódio é um ótimo exemplo, pois estamos muito
habituados a ele.

Você percebeu que – para uma solução permitir a condução
de corrente – uma coisa parece fundamental: a presença de íons
na solução. Os íons são as “caronas” que
citei anteriormente, são eles que permitirão o fluxo eletrônico.

Qualquer solução tem íons?

Não. Nem todas as substâncias quando em solução
libera íons. Compostos iônicos como os sais e bases já são
formadas por íons e, quando em solução, os deixam livres,
em um processo que chamamos de dissociação. Compostos como os
ácidos, que não possuem íons quando em solução
sofrem um processo que chamamos de ionização e passando a possuí-los,
embora livres. Substâncias moleculares que não sofram ionização
não liberarão nenhum tipo de íon quando em solução.

Dessa forma, podemos dizer que:

Substâncias iônicas, quando em solução
ou quando fundidas (líquidas), liberam íons, portanto conduzem
corrente elétrica.

Substâncias moleculares, quando em solução,
se sofrerem ionização, liberam íons e conduzem corrente
elétrica. Se não sofrerem ionização não
conduzem corrente.

Substâncias iônicas ou moleculares, quando
no estado sólido não liberam íons e não conduzem
corrente elétrica.

Para que uma solução seja um eletrólito é necessária
a existência de íons livres.

Respondendo às questões iniciais:

1) Por que levamos um choque maior quando estamos molhados do que
quando estamos secos?

R.: Porque, quando molhados, os sais existentes em nossa pele, resultado da
transpiração, formam um eletrólito forte, facilitando a
passagem da corrente elétrica.

2) O que é “água de bateria”?
R.: É um eletrólito capaz de permitir a troca de elétrons
entre as placas que constituem a bateria. Normalmente são soluções
ácidas.

Posts Relacionados