Nomeclatura: 1. Os primeiros passos da nomenclatura química

Alquimista na Idade Média

Os nomes usados para vários compostos químicos eram antigas relíquias dos dias
envoltos em segredos e magia da alquimia. Nomes como “pó de Algarrotti”, “sal
de Alembroth”, “água fagedênica” ou “colcotar” nada revelavam sobre os componentes
de um produto químico, ou sobre a relação entre os diferentes produtos. Termos
como “óleo de tártaro pelo sino”, “óleo de vitríolo”, “manteiga de antimônio”
ou “flores de zinco” são ainda mais indesejáveis, porque nos conduzem a idéias
erradas. Longe de se relacionarem com óleo, manteiga ou flores, tais produtos
são, em sua maior parte, venenos violentos.

A reforma da nomenclatura que se seguiu, foi produto do cérebro de Guyton de Morveau,
advogado francês. Trabalharam com ele o grande Lavoisier, Berthollet, que foi
instrutor de Química de Napoleão, e Fourcroy, um escritor e figura de proa no
Reinado do Terror. Seu novo Método de Nomenclatura Química apareceu em
1787, e as reformas foram primeiramente aplicadas por Lavoisier, em seu Traité
Elémentaire de Chêmie (“Tratado Elementar de Química”).

Guyton de Morveau

A nova nomenclatura estabeleceu nomes que expressavam a natureza química ou a
composição da substância. Como primeiro passo, todos os produtos químicos foram
divididos em duas classes, os elementos e os compostos de Boyle. Os elementos
incluíam as substâncias mais simples ou fundamentais “aquelas que os químicos
não foram capazes de decompor até o presente momento”. Os compostos eram
substâncias formadas de dois ou mais elementos. Assim sendo, deviam ser designados
“pela reunião dos nomes daqueles mesmos elementos”.

Um dos elementos que recebeu um nome foi o Oxigênio, nome formado pelas palavras
gregas que significam “ácido” e “gerar”, pois se acreditava, erradamente, que
o Oxigênio era um componente de todos os ácidos. Outros foram o Hidrogênio, o
Nitrogênio (em 1790, dado por Chaptal) e o Carbono. O Enxofre manteve seu nome,
e seus ácidos foram chamados de sulfúrico, para designar o máximo conteúdo de
Oxigênio possível, e sulfuroso para designar o ácido que contém menos Oxigênio.
De acordo com o novo método, os sufixos “ico” e “oso” indicam maior ou menor quantidade
de Oxigênio, quando a substância pode combinar-se com o Oxigênio em duas quantidades
diferentes.

O Oxigênio, o elemento mais abundante da terra, ocupou um lugar preeminente no novo sistema. Seus compostos incluíam antes de
tudo e principalmente, os óxidos, formados quando outro elemento se combina com o Oxigênio. Uma classe importante dos óxidos
era a dos acidíferos, isto é, substâncias que se dissolvem na água para formar ácidos que tornam vermelho o papel de tornassol.
Entre esses estão os óxidos de enxofre, de carbono, de nitrogênio, de fósforo e de outros não metais. Opostos aos óxidos
acidíferos estavam os óxidos de metais, que eram chamados básicos, e que se dissolviam na água para formar soluções alcalinas.
Entre eles estavam os óxidos de potássio, de sódio, e de outros metais, cujos óxidos em solução tornam azul o papel de tornassol.
Alguns desses óxidos básicos, como a cal viva (óxido de cálcio), unem-se com a água para formar compostos mais complexos chamados
“álcalis cáusticos”.

Quando um óxido básico reage com um ácido, é formada uma substância chamada sal.
Estes foram designados de acordo com o ácido ou óxido acídico do qual derivam.
Para ilustrar, sulfato é o nome geral dado a todos os sais formados pelo ácido
sulfúrico, correspondendo o sufixo “ato” a um maior conteúdo de Oxigênio.
O termo sulfito refere-se aos sais formados pelo ácido sulfuroso, de teor de Oxigênio
mais baixo. Assim, os nomes “sulfato de cobre” e “sulfito de cobre” indicam o
ácido e o metal do qual derivam. Similarmente, ácido carbônico é uma solução de
um óxido de carbono na água. Os sais formados quando o ácido carbônico reage com
os óxidos básicos são chamados de “carbonatos”. Assim, o óxido de cálcio, que
é básico, une-se com o ácido carbônico para formar o carbonato de cálcio. Os sais
também podem ser formados dissolvendo-se um metal, em vez de seu óxido, em um
ácido forte, como o ácido sulfúrico. A mesma nomenclatura se aplica aos sais resultantes.

O novo método de classificar os produtos químicos é muito mais que um novo conjunto
de nomes para as coisas. Ajuda a compreender como um produto pode ser obtido ou
utilizado, e o que tem em comum com os produtos relacionados. Chamar a dois produtos
químicos de litargírio e galena pouco ou nada nos diz sobre sua composição química.
Mas seus novos nomes, óxido de chumbo e sulfureto de chumbo (hoje, sulfeto de
chumbo II) encerram uma riqueza de informações. Antes de mais nada, os novos nomes
indicam que ambos contêm chumbo. Além disso, sabemos que muitos sulfuretos podem
ser convertidos em óxidos, quando aquecidos com o Oxigênio em ambiente fechado
— processo chamado oxidação. Assim, o sulfureto de chumbo (galena)
pode ser oxidado para fornecer óxido de chumbo (litargírio). O Enxofre do sulfureto
de chumbo combina-se com o Oxigênio do ar e é liberado como um gás, composto
de Enxofre e Oxigênio. O chumbo liberado que resta é também oxidado para
fornecer óxido de chumbo; este pode então ser convertido em chumbo, quando aquecido
com o Carbono, em ambiente fechado — processo chamado redução.
O Carbono extrai Oxigênio do óxido de chumbo e é liberado como um gás, o
dióxido de carbono. Isto deixa como resíduo o metal puro, o chumbo. Assim, o conhecimento
dos antigos processos químicos, juntamente com os ‘novos’ nomes dos produtos,
dá valiosas indicações ao químico. Esta reforma foi da maior importância para
estimular o crescimento da ciência química.

Novos Símbolos

A
reforma química que tratou-se acima foi completada em 1814 pelo químico sueco
John Berzelius, que eliminou os antigos símbolos da alquimia que eram usados para
as substâncias químicas. Ao lado estão ilustrados alguns dos estranhos
símbolos e sinais enigmáticos que ainda eram usados no tempo de Lavoisier.

Berzelius argumentou que “os sinais químicos devem ser letras, para maior
facilidade de anotação. Portanto, tomou-se como símbolo químico a letra inicial
do nome latino (ou comum) de cada elemento químico”. Quando a primeira letra
era comum a outro elemento, ele utilizava ambas as letras iniciais e a primeira
seguinte que não era comum. Os novos símbolos são dados abaixo, para alguns elementos
comuns:

Elemento	Símbolo	Derivação
Carbono	C	nome comum
Cobre	Cu	Cuprum (latim)
Cobalto	Co	Cobaltum (latim)
Cálcio	Ca	Calx (latim)
Cloro	Cl	nome comum
Cromo	Cr	Chrom (grego)
Ferro	Fe	Ferrum (latim)
Potássio	K	Kalium (latim)
Nitrogênio	N	nome comum
Oxigênio	O	nome comum
Fósforo	P	nome comum
Enxofre	S	nome comum
Silício	Si	Sílex (latim)
Estanho	Sn	Stannum (latim)
Zinco	Zn	nome comum

Berzelius usou estes símbolos para formar os símbolos dos compostos. O óxido de
cobre, por exemplo, torna-se CuO — com o símbolo do metal precedendo o do não
metal. Similarmente, o sulfureto de zinco torna-se ZnS. A terminação “eto” geralmente
representa um composto consistindo de apenas dois elementos.

Os novos símbolos são também usados para indicar as proporções relativas dos elementos que entram em um composto. A menor parte
de um elemento é chamada de “átomo”, e a menor parte de um composto é chamada de “molécula”. Portanto, uma molécula de CuO
contém um átomo de cobre e um de Oxigênio. A fórmula do dióxido de carbono é CO², que nos diz que um átomo de carbono combinou-se
com dois átomos de Oxigênio. O prefixo “di-” em dióxido representa os dois átomos de Oxigênio. A fórmula do monóxido de carbono,
por outro lado, é CO. O “mono-” do monóxido de carbono indica a presença de apenas um átomo de Oxigênio. Os dois gases, CO e
CO², são inteiramente diferentes, embora contenham os mesmos elementos. O primeiro é um veneno mortal, e o último dá à
soda e ao champanhe sua agradável efervescência.

Os nomes e os símbolos reformados não foram usados extensivamente até boa parte
do século dezenove. Eles ajudaram, entretanto, a compreender as grandes descobertas
do século dezoito.

Ainda hoje, no linguajar popular, restam vestígios de nomes que resistiram aos “Primeiros Passos”:

Nome popular	Nome científico
acetileno	etino
anilina	fenilamina
azinavre	sulfeto de mercúrio
bauxita	óxido de alumínio
blenda	sulfato de zinco
bórax	borato de sódio
branco de prata	hidrocarbonato de chumbo
branco de Troyes	carbonato de cálcio
branco de zinco	óxido de zinco
cal extinta	hidróxido de cálcio
cal viva	óxido de cálcio
carborundum	carbureto de silício
carbureto	carbureto de cálcio
cianureto	cianeto de potássio
cré	carbonato de cálcio
galena	sulfeto de chumbo II
gesso	sulfato de cálcio
glicerina	1,2,3 propanotriol
grisú	metano
litargírio	óxido de chumbo
magnésia	óxido de magnésio
mínio – zarcão	tetróxido de trichumbo
potassa cáustica	hidróxido de potássio
propana	propano
sal amargo	sulfato de sódio
sal de cozinha	cloreto de sódio
sal de estanho	cloreto estanoso diidratado
sal fixador	tiosulfato de sódio
soda	carbonato de sódio
soda cáustica	hidróxido de sódio
uréia	carbamida
vitríolo azul	sulfato de cobre
vitríolo – solução de bateria	ácido sulfúrico

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