Quando um reagente é impuro ou a reação não se processa completamente por algum motivo, podemos calcular o rendimento da reação ou o grau de pureza do reagente. |
Lembrete: 1 tonelada = 1000kg = 106 g |
Conversão de 100 toneladas de carbonato de cálcio para gramas: 100.106 g de CaCO3.
Como o grau de pureza do carbonato de cálcio é de 90%, vamos montar outra regra de três para calcular a massa realmente produzida pela decomposição do CaCO3.
RESPOSTA: Alternativa D
Texto para as questões 3 e 4
Quando o exercício fornecer as quantidades de dois reagentes, provavelmente haverá um deles que estará em excesso, ou seja, nem toda a massa que for colocada para reagir, efetivamente irá reagir. De um modo mais simples, podemos dizer que: se pela proporção em mols, 10g de A reage com 7g de B, não adianta nada colocar 12g de B para reagir com os 10g de A, pois haverá um excesso de 5g de B. A partir daí, dizemos que o reagente B está em excesso; e o reagente A é o reagente limitante, pois limita a quantidade de B que pode ser colocado para reagir. |
3) Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca (OH)2CaSO4 + 2 H2O
Dados: M. molares (g/mol): H2SO4= 98; Ca(OH)2= 74 e CaSO4= 136.
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2
RESOLUÇÃO:
Cálculo da massa efetiva de ácido sulfúrico que vai reagir com 7,40g do hidróxido de cálcio.
Como a massa de ácido a ser adicionada é de 10g e irá reagir 9,8g, podemos dizer que o ácido está em excesso e o hidróxido de cálcio é o reagente limitante.
Cálculo da massa em excesso de ácido: (10 9,8) = 0,2g
RESPOSTA: Alternativa B
4) Qual a massa de sulfato de cálcio produzida pela reação de neutralização apresentada?
Resolução:
Para efetuar o cálculo da massa de sulfato podemos partir tanto da massa do ácido quanto da massa da base, porém ao utilizar a massa do ácido, tomar o cuidado de observar que existe 0,2g em excesso, portanto, ao invés de usar 10g vamos utilizar 9,8g de ácido.
RESPOSTA: A massa de sulfato de cálcio é de 13,6g