– Ácido:
é toda espécie capaz de doar próton (H+), em
qualquer meio.
– Base:é
toda espécie capaz de receber próton (H+), em qualquer
meio.
– Neutralização:
a reação ácido-base de Brönsted-Lowry
consiste na transferência do próton do ácido para a base.
Exemplo:
– Par conjugado: é
um ácido e uma base que se diferenciam por um próton.
Exemplos:
– Espécie anfótera ou
anfiprótica: é aquela que pode atuar como ácido
ou como base dependendo do meio em que ocorre o fenômeno.
Exemplo:
A água frente ao HCl comporta-se como base e frente
à amônia comporta-se como ácido, logo, a água tem
comportamento anfótero.